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fe2和fe3+离子应该如何鉴别?高中化学竞赛学生看过来!

编辑:格格时间:2019-11-18 15:57:04浏览:

  离子的鉴别方法是什么呢?同学们在学习的过程中是怎样学习的呢?对于鉴别的方法同学们掌握的怎么样了?现在竞赛网的小编就来给学生分享关于高中化学中离子的鉴别方法,希望同学们都能好好的学习,在高中化学竞赛中同学们可以发现很多的内容和我们所学的知识有很多不一样的地方,主要就是难度上的区分,所以在学习的过程中我们要注意相关的内容,以下的内容主要就是关于fe2和fe3+离子的相关鉴别方法了,同学们都记住了吗?

  图片来源于摄图网

  1.可溶性硫氰化物法

  用2支试管分取两种溶液各少量,分别滴入可溶性硫氰化物(如KSCN、NaSCN、NH4SCN)等溶液,变血红色的是Fe3+的溶液:Fe3+ + SCN- = Fe(SCN)2+   不变血红色的是Fe2+的溶液,因为Fe2+与SCN-生成的络合物Fe(SCN)2为无色Fe2+ + 2 SCN- = Fe(SCN)2

  2.加碱法

  取二溶液分别加入碱液(如氨水、氢氧化钠、氢氧化钾溶液),生成红褐色沉淀的是Fe3+的溶液。   (加氨水)Fe3+ + 3NH3·H2O = Fe(OH)3↓+ 3 NH4+红褐   (加强碱)Fe3+ + 3 OH- = Fe(OH)3↓红褐   生成白色沉淀并立即转变为绿色,最后变为红褐色的是Fe2+的溶液   (加氨水)Fe2+ + 2 NH3·H2O = Fe(OH)2↓+ 2 NH4+白至绿 (加强碱)Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓白至绿 4 Fe(OH)2 + 2 H2O + O2 = 4 Fe(OH)3↓红褐

  3.黄血盐法

  取二溶液分别滴入黄血盐溶液,出现普鲁士蓝沉淀的是Fe3+的溶液,无普鲁士蓝沉淀生成的是Fe2+的溶液。 4 Fe3+ + 3 Fe(CN)6 4- = Fe4[Fe(CN)6]3↓普鲁士蓝

  4.赤血盐法

  取二溶液分别滴入赤血盐溶液,出现滕氏蓝沉淀的是Fe2+的溶液,无滕氏蓝沉淀生成的是Fe3+的溶液 3 Fe2+ + 2 [Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓滕氏蓝

  5.苯酚法

  在盛苯酚溶液的2支试管中分别滴入几滴二溶液,变紫色的是Fe3+的溶液(苯酚与Fe3+生成紫色的络离子),不变紫色的是Fe2+的溶液。 Fe3+ + 6 C6H5OH = [Fe(C6H5O)6]3- + 6 H+

  6.纯碱法

  取二溶液分别滴入纯碱溶液,产生灰色沉淀的是含Fe2+的溶液。Fe2+ +CO32-=FeCO3↓(灰色)   生成红褐色沉淀的是Fe3+的溶液: 2 Fe3+ + 3 CO3 2- + 3 H2O = 2 Fe(OH)3↓+3 CO2↑红褐

  7.铜片法

  在铜片的两个位置上分别滴上二溶液,过一段时间后铜片腐蚀的是Fe3+的溶液,无明显现象的是Fe2+的溶液。 2 Fe3+ + Cu= 2 Fe2+ + Cu2+

  8.碘化钾淀粉试纸法

  分别将碘化钾淀粉试纸浸入两种溶液中,使试纸变蓝的是Fe3+的溶液:2 Fe3+ + 2 I- = 2 Fe2+ + I2   不能使试纸变蓝的是Fe2+的溶液。

  9.高锰酸钾法

  分取二溶液分别加入酸性高锰酸钾溶液中,振荡,高锰酸钾溶液的紫色褪去的是Fe2+的溶液。 10 Fe2+ + 2 MnO4- + 16 H+ = 10 Fe3+ + 2 Mn2+ + 8 H2O   不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是Fe3+的溶液。

  10.双氧水法

  分取二溶液,分别滴入双氧水和氰化钾溶液,产生红褐色沉淀的是Fe2+的溶液 6 FeSO4 + 12 KCN + 3 H2O2 = 4 Fe(CN)3 + 2 Fe(OH)3↓+ 6 K2SO4 红褐

  11.铬酸钾法

  分取二溶液,分别加入铬酸钾和硫酸的混合液,有深绿色沉淀生成的是Fe2+的溶液: 6 Fe2+ + 2 CrO42- +10H+ =Cr2O3↓+6Fe3+ + 5 H2O深绿   无深绿色沉淀生成的是Fe3+的溶液。

  12.溴水法

  在分别盛有用硫酸酸化的溴水的2支试管中,分别滴入二溶液,振荡,能使溴水褪色的是Fe2+的溶液:2 Fe2++ Br2 = 2 Fe3+ + 2 Br-   不能使溴水褪色的是Fe3+溶液。

  不同的物质鉴别的方法是不相同的,同学们都是需要认真学习的。

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